氨氣氣體簡(jiǎn)單介紹與中毒：1、無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓506.62kPa(4.7℃);熔點(diǎn)-77.7℃;沸點(diǎn)-33.5℃;溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚;密度：相對(duì)密度(水=1)0.82(-79℃);相對(duì)密度(空氣=1)0.6;穩(wěn)定性：穩(wěn)定;危險(xiǎn)標(biāo)記6(有毒氣體);主要用途：用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。侵入途徑：吸入。低濃度氨對(duì)粘膜有刺激作用，高濃度可造成組織溶解壞死。輕度者出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、咯痰等;眼結(jié)膜、鼻粘膜、咽部充血、水腫;胸部X線征象符合支氣管炎或支氣管周圍炎。中度中毒上述癥狀加劇，出現(xiàn)呼吸困難、紫紺;胸部X線征象符合肺炎或間質(zhì)性肺炎。嚴(yán)重者可發(fā)生中毒性肺水腫，或有呼吸窘迫綜合征，患者劇烈咳嗽、咯大量粉紅色泡沫痰、呼吸窘迫、譫妄、昏迷、休克等?？砂l(fā)生喉頭水腫或支氣管粘膜壞死脫落窒息。高濃度氨可引起反射性呼吸停止。液氨或高濃度氨可致眼灼傷;液氨可致皮膚灼傷。2、污染來源：在石油精煉、氮肥工業(yè)、合成纖維、鞣皮、人造冰、油漆、塑料、樹脂、染料、醫(yī)藥中都有氨的使用和排放，氨系用氫和氮在觸媒作用下合成，為制取各種含氨產(chǎn)品的主要原料。3、危險(xiǎn)特性：與空氣混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氟、氯等接觸會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。若遇高熱，容器內(nèi)壓增大，有開裂和爆炸的危險(xiǎn)。人工固氮和天然固氮1、人工固氮工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨最近，兩位希臘化學(xué)家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大學(xué)的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides發(fā)明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質(zhì)的電解池中，用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉(zhuǎn)化為氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％；對(duì)比：幾近一個(gè)世紀(jì)的哈伯法合成氨工藝通常轉(zhuǎn)化率為10至15％！他們用在線氣相色譜檢測(cè)進(jìn)出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產(chǎn)率，證實(shí)提高氮的分壓對(duì)提高轉(zhuǎn)化率無效；升高電流和溫度雖提高質(zhì)子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導(dǎo)電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。2、天然固氮閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需求。豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡(jiǎn)述如下：除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物 固氮藍(lán)藻、自生固氮菌體內(nèi)都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮